在一盛满空气的密封容器内点燃镁条,充分反应后,生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的,请写出生成上述物质的三个反应的方程式:______、_
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在一盛满空气的密封容器内点燃镁条,充分反应后,生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的,请写出生成上述物质的三个反应的方程式:______、______、______. |
答案
由于氧气、二氧化碳和氮气都能与镁反应,其产物分别是氧化镁、氧化镁与碳、氮化镁,条件都是点燃,依据各元素的化合价以及相关的化学式书写规律书写化学式,再利用化学方程式的书写要求书写即可. 故答案为:2Mg+O22MgO;2Mg+CO22MgO+C;3Mg+N2Mg3N2 |
举一反三
有一种不易生锈的银白色金属,对磁铁几乎没有吸引力,取一小块浸泡在盐酸中一段时间后,有少量气泡产生.下列四位同学依据实验现象得出的结论中正确的是( )A.小强认为可能是锌 | B.小莉认为一定不是合金 | C.小鹏认为可能是不锈钢 | D.小华认为一定是镀锌铁板 |
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢? [猜想与假设] 猜想1:在常温下能反应; 猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应; 猜想3:在加热条件下也不能反应. [实验与事实] 操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象; 操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味; 操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略); 操作4:立即停止加热; 操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色 [结论与解释] (1)由以上探究可知猜想______正确的.(填序号) (2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2; (3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4. [反思与评价] (1)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)______将水倒入剩余的残液里. (2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______,理由是______. [拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案. 甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4. 请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是______,理由是:______. |
下列各项图象表示中,正确的是( )A.
等质量的Mg、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应 | B.
用NaOH溶液逐滴HCl中 | C.
小梅绘的NaCl与Ca(OH)2溶解度曲线 | D.
恒温向接近饱和的NaCl溶液加入NaCl固体 |
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把6.5g金属混合物(其中含有锌和下列某一种金属),投入到足量的稀硫酸中充分反应后,收集到0.22g H2,则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是( ) |
等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成相同价态硫酸盐,其反应情况如图所示.回答: (1)三种金属的活动顺序由强到弱的是______; (2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是______; (3)若b代表铁,写出它跟稀硫酸反应的化学方程式______. |
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