用质量均为2g的薄芯片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间
题型：不详难度：来源：
| 序号 | 温度/℃ | 单位时间消耗锌的质量 | 锌片完全溶解的时间/s | |||||||||||
| 1 | 5 | m1 | 400 | |||||||||||
| 2 | 15 | m2 | 200 | |||||||||||
| 3 | 25 | m3 | 100 | |||||||||||
| 4 | 30 | m4 | t4 | |||||||||||
| 5 | 35 | m5 | 50 | |||||||||||
| 6 | 10 | m6 | t6 | |||||||||||
| 7 | 20 | m7 | t7 | |||||||||||
| 由图中信息可知，反应的速率随着温度的升高而加快． （1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组； （2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100 （3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7． （4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快． （5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析，薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢； 故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小，反应速度会更慢； | ||||||||||||||
| 物质的用途与其性质密切相关． （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和______性． （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）______． （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的______． （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）______． （5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为______． | ||||||||||||||
在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的足量稀硫酸，调节天平平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（提示：R+H2SO4=RSO4+H2↑）（ ）
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下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系．A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质．纯净物
请写出下列方程式或化学式： 铁+A：______，B______； 铁+M：______
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下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（ ）
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将某一定量的稀盐酸溶液平均分成两等分，分别加入相同质量的铁和锌，使其充分反应，反应结束后两种金属都有剩余，则铁和锌反应放出的氢气的质量关系是（ ）
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