根据氢气的质量=×金属的质量进行分析如下: A、因为锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,曲线a表示锌和稀硫酸的反应,故A说法错误; B、由图象可知生成的氢气相等,故同质量金属与酸反应生成氢气较多的金属一定有剩余,由于氢气的质量=×金属的质量,所以可知铁一定有剩余,故B说法错误; C、由图象可知生成的氢气相等,由B的分析可知铁一定有剩余,故两硫酸均反应完全反应,只有这样生成的氢气才可能相等;故C说法正确; D、由以上的分析可知同质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应时,铁生成的氢气多,故消耗两种金属的质量相等则产生的氢气一定不等,故D说法错误. 故选C |