下列说法正确的是A.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1,若a<7,则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、
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下列说法正确的是A.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1,若a<7,则该溶液可能为NaHSO4溶液 | B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸) >V(醋酸) | C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① | D.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,将等体积的1×10-4mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol·L-1K2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项,当a<7时,说明水的电离程度增大,即促进了水的电离,而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离,故A项错误;B项,同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等,与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等,同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)>n(HCl),与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积:V(醋酸)>V(盐酸),所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)<V(醋酸),故B项错误;C项,pH相等说明c(OH-)相等,三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,对应阴离子的水解难易程度为C6H5O->HCO3->CH3COO-,则水解产生的c(OH-)相等时,所需C6H5O-的浓度最小,而CH3COO-的浓度最大,进一步推得c(Na+)大小关系:②<③<①,故C项正确;D项,当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后,c(Ag+)= c(CrO4-)=0.5×10-4mol·L-1,则c2(Ag+)• c(CrO4-)= (0.5×10-4)3=0.125×10-12<1.12×10-12=Ksp,所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生,故D错误。 |
举一反三
25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH) =" 1.8" ×10-5;K1(H2CO3) =" 4.4" ×10-7;K2(H2CO3) =" 4.7" × 10-11;K(HClO) =" 4.0" ×10-8。则下列说法正确的是A.新制氯水与碳酸氢钠不反应 | B.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者 | C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO | D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH | pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa) |
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
所含离子
| NO3-
| SO42-
| H+
| M
| 浓度 /(mol·L-1)
| 2
| 1
| 2
| 1
| A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+ |
(14分)(1)常温时,将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=7,m与n的大小关系是m n(填“>”、“<”或“=”,下同);若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的PH 7 (2)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,用离子方程式表示二者混合时发生的反应 (3)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 (4)常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式为 ,溶液的PH为 (5)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是 (填序号) |
有0.1 mol的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+) | B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-) | C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= C(Na+) | D.溶液①、③等体积混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H+)>C(OH-) |
|
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( )
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN) B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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