某同学将一定量的稀硫酸分成两等分装在甲、乙两个烧杯中,往甲烧杯中投入m g镁粉,往乙烧杯中投入m g锌粉,充分反应后发现:甲烧杯中的镁粉有剩余,乙烧杯中的锌粉没
题型:不详难度:来源:
某同学将一定量的稀硫酸分成两等分装在甲、乙两个烧杯中,往甲烧杯中投入m g镁粉,往乙烧杯中投入m g锌粉,充分反应后发现:甲烧杯中的镁粉有剩余,乙烧杯中的锌粉没有剩余.则下列关于实验结论不正确的是( )A.甲烧杯中产生的氢气可能比乙烧杯中的多 | B.乙烧杯中产生的氢气可能比甲烧杯中的多 | C.甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多 | D.乙烧杯中产生的氢气一定不比甲烧杯中的多 |
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答案
因为甲烧杯中镁有剩余,说明稀硫酸已用完,在此反应中产生了足够多的氢气; 而乙烧杯中锌粒已全部反应,说明在此反应中有两种情况可能存在: ①稀硫酸已用完,产生了足够的氢气,那么左右两烧杯中产生的氢气一样多; ②稀硫酸没有全部反应,因此,就没有产生足够的氢气,在此实验中甲烧杯中产生的氢气多. 故选B. |
举一反三
取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与稀硫酸完全反应,下列图象中,能正确表示消耗的金属的质量(xg)与产生氢气的质量(yg)之间的关系是( ) |
将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中,反应后溶液质量减小的是( )A.稀硫酸 | B.稀盐酸 | C.硫酸铜溶液 | D.纯水并隔绝空气 |
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某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g.他对实验的推理正确的是( )A.反应后不可能得到红色固体 | B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g | C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 | D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
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将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中,加热,待反应完全后,若铁有剩余,将反应后的混合物过滤,在滤纸上有 ______,滤液中的溶质是 ______. |
如图,在集气瓶内放入一装有酒精的坩埚,先点燃酒精,再将镁条伸入集气瓶内点燃.可看到镁条剧烈燃烧,生成白色固体粉末中夹杂着黑色固体,瓶内壁附着一些黑色固体.实验得知,这些黑色固体不溶于稀盐酸. 提出问题:这些黑色固体是从哪里来的呢?它是什么呢? 猜想:甲同学猜想是镁条中所含的杂质;乙同学猜想是镁条与集气瓶中的某种气体反应所得. 查找资料:3Mg+N2═点燃 Mg3N2(黄绿色)CO2+2Mg═点燃 2MgO+C由此,乙同学进一步猜想黑色固体是碳. 请回答下列问题: (1)集气瓶底铺一层细沙的作用是______. (2)设计一个实验验证甲同学的猜想.实验方法是______. (3)根据上述材料,找出支持乙同学猜想的证据______. |
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