日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。已知醋酸在水溶液中能电离出H+和CH3COO- ，并具有酸的一

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日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。已知醋酸在水溶液中能电离出H⁺和CH₃COO^{- _，}并具有酸的一切通性。请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：__________________________。

答案

Fe+2CH₃COOH====(CH₃COO)₂Fe+H₂↑

举一反三

金属的化学性质(1) 与氧气反应____________________________________ ，反应类型(      ) 。
(2) 与酸的反应
①( 以铁为例)____________________________________ ，反应类型(      ) 。
②与硫酸铜的反应：______________________________ ，反应类型(      ) 。
从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律___________________;____________。

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下列关于铁的叙述正确的是 [     ]
A、铁在潮湿的空气中易生锈
B、铁与稀硫酸反应，生成Fe₂(SO₄)₃和H₂
C、能用铁桶盛农药波尔多液
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

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向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y 不可能表示

[     ]
A、消耗锌粉的质量
B、溶液的总质量
C、生成硫酸锌的质量
D、生成氢气的质量

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某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。
【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。
一、【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有铜；
②只有；
③是铜、氧化铁的混合物
【资料获悉】
①铜在氯化铁溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂②氧化铁能被稀盐酸溶解：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
二、【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为（填“甲”或“乙”）的观点正确。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g装入硬质玻璃管中，按下图在同分橱中进行试验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

三、【讨论交流】
（1）在装置A中先通入CO气体的作用是                          。
（2）应该选择          组的实验数据计算确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第          组（填序号）
（3）写出A装置中发生的化学方程式及现象                                    。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接？          （填“需要”或“不需要”），理由是                                              。
四、【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？                                                                              。

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5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是[ ]
A．硫酸铜溶液
B．硝酸银溶液
C．盐酸
D．硝酸钠溶液

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