某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是： ____________
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某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是： ______________________________________________________________。
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤. 干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？____________________________________________。
②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）. 烧杯. ______________. _______________. ________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由： ____________________________________________________________________________。 |
答案
（1）用磁铁吸引铁粉
（2）①若溶液中不再产生气泡，则已充分反应
②过滤；漏斗；玻璃棒；滤纸
③不能；未称量样品的质量。 |
举一反三
| 下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是 |
| [ ] |
A．ZnCl2
B．FeSO4
C．Mg(NO3)2
D．CuSO4 |
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_______________。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________等物质共同相互作用的结果。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________。
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_______________，根据实验②的现象得出的结论是____________。
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 |
实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质：
观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
假设与预测：
假设⑴ 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
假设⑵ 铜片加热变黑，是因为铜片与_________发生了化学反应。
实验与事实：
实验⑴ 将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片__________（“变黑”或“不变黑”）；
实验⑵ 将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片________（“变黑”或“不变黑”）。
解释与结论：
上述实验⑴证实，假设⑴_________ （“正确”或“不正确”）；
实验⑵证实，假设⑵ _________（“正确”或“不正确”）。
表达与交流：铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体。反应的化学方程式是：_________________________。
拓展与迁移：既然铜片在空气中加热时，铜片能发生上述化学反应，证明了金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的氧气发生反应。 |
| 下列物质能由金属和稀盐酸直接反应制取的是 |
| [ ] |
A．FeCl3
B．AlCl3
C．CuCl2
D．AgCl |
| 铁管埋在下列各种土壤中，最不容易使铁生锈的是 |
| [ ] |
A．潮湿多水的土壤
B．干燥结块的土壤
C．含硫酸铜矿的土壤
D．酸性疏松的土壤 |
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