梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Fe+CuS
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梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu+2HCl--不反应．
（1）从上述反应中，我获取的信息有：______；______．
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是______；如果补充一个实验（用化学方程式表示）______，也能说明镁比铁活泼．
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______． |
答案
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，得铁、镁排在氢的前面．
由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu得铁的活动性比铜强．
由Cu+2HCl--不反应得铜排在氢的后面．
综上所述可得出的结论是：铁的活动性比铜强、镁的活动性也比铜强．
铁和镁在与酸反应时因铁镁的活动性不同，所以产生气泡的速率不同．
故答案为：（1）铁的活动性比铜强、镁的活动性也比铜强
（2）相同时间内镁放出的气泡比铁多、Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
（3）不能用铁桶装硫酸铜溶液． |
举一反三
教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳．
[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
[提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
[实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作．
| 序号 | 步骤Ⅰ | 步骤Ⅱ | 实验
操作 | 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 | 将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中 |  |  |  |  |  | | A | B | C | D | E | 活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸大小、形状相同的铝、铁、铜
【实验记录】
| Al | Fe | Cu | | 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 | | 一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 | 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤．不可能存在的是（ ）| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ | | B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+ | | C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ | | D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+ |
| 某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（ ）| A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 | | B．实验所得滤液是纯水，可直接排放 | | C．滤渣中一定含铜和锌 | | D．发生的反应都是置换反应 |
| 有A、B、C、D四种金属．只有A在自然界主要以单质形态存在．D盐的水溶液不能用B制的容器盛放，但可以用C制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．A＞B＞D＞C | B．C＞D＞B＞A | C．B＞D＞C＞A | D．C＞B＞D＞A |
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