如果FeSO4溶液中混有少量的CuSO4，为除去CuSO4杂质，可向溶液中加入足量的（ ）A．Fe粉B．Cu粉C．Zn粉D．NaOH溶液
题型：西城区二模难度：来源：
| 如果FeSO4溶液中混有少量的CuSO4，为除去CuSO4杂质，可向溶液中加入足量的（ ） |
答案
以据除杂的要求：①能够除去杂质；②不能带入新的杂质；③不能与想要的物质发生反应．
A、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液，故A符合要求．
B、由铜的活动性顺序可知铜粉放入后没有反应发生，故B不符合要求．
C、锌的活动性大于铁和铜，所以及可以置换出硫酸亚铁中的铁也可以置换出硫酸铜中的铜，不符合除杂要求，故C不符合要求．
D、硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，因此不符合除杂要求，故D不符合要求．
故选A． |
举一反三
| 将过量铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体是（ ） |
下列实验现象中你认为不能证明锌的金属活动性比铁强的是（ ）| A．同形状的锌和铁投入到相同的盐酸中，锌的表面气泡冒出较快 | | B．锌能和硫酸亚铁溶液反应置换出铁 | | C．锌和铁都能和硫酸铜溶液反应置换出铜 | | D．铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌 |
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下表提供了一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
（1）请先根据表中的已知信息，将表格填写完整．
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸气 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 能否发生
反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ______ | 不反应 | 加热条件下
能反应 | 某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：______；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______． | 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液．将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生．以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由．
（1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成．______．
（2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子．______． | 最新试题
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