应用所学知识,回答下列有关金属的问题:(1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是______,不能反应的是______,三种金属由强到弱的
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应用所学知识,回答下列有关金属的问题: (1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是______,不能反应的是______,三种金属由强到弱的顺序是______. (2)将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,其原因是______(用化学方程式回答),一段时间后有无色气体产生,其原因是______(用化学方程式回答). (3)镁条在空气中燃烧,不足以证明镁能够和氧气反应,其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是______. |
答案
(1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是锌,反应较慢是铁,不能反映的是铜.三种金属由强到弱的顺序是锌铁铜; (2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成了氯化铁和水.所以,将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,其原因是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;铁锈反应完了,内部的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气,所以,一段时间后有无色气体产生,其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; (3)由于空气中含有氮气等其他气体,所以无法证明镁是和氧气发生反应.要证明镁能够和氧气反应,可补充的实验是:镁在纯氧中燃烧的实验. 故答为:(1)锌,铜,锌铁铜,(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)因为空气中含有氮气等其他气体,所以无法证明镁是和氧气发生反应.需要补充镁在纯氧中燃烧的实验. |
举一反三
为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究:①锌、银、硫酸铜溶液②银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液,你认为其中可行的是( ) |
镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁,同时也会与氮气反应生成氮化镁.已知氮化镁是黄绿色固体,根据镁条在空气中燃烧时的现象可知:在这样的条件下,镁更易与 O2 化合,理由是______. 刘慧同学在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧,于是她迫不及待地做起了这个实验:将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末. (1)根据实验现象,我能写出该反应的化学方程式: ______ (2)这个实验还引发了我对过去某些知识的反思,从而有些新的发现: ______. |
下列各组物质中,在通常情况下不能发生化学反应的是( )A.铁与硫酸铜溶液 | B.氢氧化镁与稀盐酸 | C.碳酸钠与稀硫酸 | D.氮气和氧气 |
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下列各组药品,可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是( )A.Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 | B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 | C.Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 | D.Zn、Fe、CuSO4 溶液 |
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将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,充分反应后,过滤,滤液中含有物质是( ) |
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