现有CuSO4和FeSO4固体粉末,小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数.他取该固体粉末20g,加足量水配成溶液后,向其中加入过量的_
题型:不详难度:来源:
现有CuSO4和FeSO4固体粉末,小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数.他取该固体粉末20g,加足量水配成溶液后,向其中加入过量的______,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀B. (1)小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO4,请写出上述过程中发生的化学反应方程式______. (2)小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀C,沉淀C经洗涤、干燥后,称其质量为3.2g.则该固体中CuSO4的质量分数为______. |
答案
为了将溶液中的CuSO4全部反应掉,加入的铁粉应是过量的; (1)铁与硫酸铜反应的生成了硫酸亚铁和铜,反应的方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu; (2)设硫酸铜的质量为X Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 160 64 x 3.2g = 解得:X=8g 固体中CuSO4的质量分数为:×100%=40% 故答为:Fe;(1)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(2)40%. |
举一反三
下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是( )A.稀H2SO4 | B.CuSO4溶液 | C.FeSO4溶液 | D.ZnSO4溶液 |
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某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行了如下探究活动: [查阅资料]铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4). [提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想: 猜想①:Cr>Al>Cu 猜想②:Cr>Cu)Al 猜想③:Al>Cr>Cu 猜想④:Al>Cu>Cr [讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的是猜想是______和猜想______ (填序号). [实验设计及过程]请将表中的内容填写完整.
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 | 室温下,将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、______相同的稀硫酸的试管中 | 铬片表面产生气泡缓慢 铝片表面产生气泡较快 铜片表面______ | 猜想______(填序号)成立 | 相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示. (1)金属活动顺序是M比N______ (填“强”或“弱”);相对原的相对原子质量是M比N的______ (填“大”或“小”). (2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为______ g. | 若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2、AgNO3的工业废水中,充分反应后过滤,向所得滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属是______;一定不含有的金属是______. | 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看见铁片有任何变化,则滤出的不溶物中一定含有______,滤液中的溶质是______. |
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