某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验:①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应.请你写
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某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验:①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应.请你写出实验③中观察到的实验现象______,发生反应的化学方程式为______,基本反应类型是______.若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱,你认为还应该增加一个怎样的实验?______. |
答案
铁能置换出硫酸铜中的铜,③中观察到的实验现象是:铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色.,发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,单质和化合物生成另一种单质和化合物,故基本反应类型是 置换反应.前面设计的四个实验分别证明了锌比铜强,铁比铜前,铁比氢强,氢比铜强,但没有证明锌和铁的强弱,因此若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱,应该增加一个锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验. 答案:铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色.,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应.锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验 |
举一反三
在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉,下列说法中错误的是( )A.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+ | B.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+和Fe2+ | C.若反应完成后锌无剩余,则溶液中若无Fe2+,则一定无Cu2+ | D.若反应完成后锌无剩余,则溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+ |
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小敏同学为了探究Fe、Mn、Cu三种金属的活动性,做了三次实验,实验记录如下 A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe;B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu;C、Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu (1)通过上述实验记录,我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______;三次实验中有一次实验是多余的,它是______(填序号). (2)小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外,还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论.他取两只烧杯,分别放入等质量的Fe和Mn,再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸,利用______这一现象也能得到与小敏相似的结论.待反应结束后,小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等,则烧杯中一定没有剩余的物质是______.(反应中Mn显+2价) |
下列都不能与稀盐酸发生置换反应的一组金属是( )A.Al Mg Na Zn | B.Al Fe Ag Cu | C.Zn Fe Cu Hg | D.Au Pt Hg Ag |
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下列四个化学反应中,符合如图所示漫画情景的是( )A.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | B.CuO+CO Cu+CO2 | C.H2+Cu0 Cu+H2O | D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
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某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R+2AgNO3R(NO3)2+2AgR与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是( )A.R的活泼性介于铜、银之间 | B.R能置换出酸中的氢 | C.R的活泼性比铜强 | D.R的活泼性比铜强、银都弱 |
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