印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,②Fe+
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印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3X. (1)写出化学方程式②中X的化学式:______. (2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是______. |
答案
(1)根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得,X的化学式为:FeCl2 .故答案为:FeCl2 (2)将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3=3FeCl2,③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁,充分反应后仍有少量固体,根据反应的方程式可知一定含有铜,由于铁的量不确定,故可能含有铁,有铜存在,则不可能含有氯化铁,故答案为:Cu(铜) |
举一反三
已知甲、乙、丙三种不同金属,甲在空气中加热后仍保持原金属光泽,乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀,丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为( )A.甲>乙>丙 | B.乙>丙>甲 | C.丙>甲>乙 | D.丙>乙>甲 |
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请用化学用语填空: (1)m个铵根离子______; (2)盐酸中的溶质______; (3)温度计中填充的液态金属是______; (4)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物______. |
A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应.相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈.则四种金属的活动性最弱的是( ) |
某兴趣小组为了探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了以下四种方案,你认为最简单、最有效的是( )A.向盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中分别加入锌片 | B.在两支试管中各装入少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片 | C.向盛有稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛有AgNO3溶液的试管中,加入铜片 | D.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片 |
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