（1）请填写下列“金属活动性顺序表”中的空格．
| K | Ca | Na | Mg | | Zn | Fe | Sn | Pb | | Cu | | Ag | Pt | Au | | 钾 | 钙 | 钠 | 镁 | | 锌 | 铁 | 锡 | | | 铜 | | 银 | 铂 | |
答案
（1）根据金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金．可知表中镁后应填写铝，其元素符号为：Al；Pb是铅的元素符号；铅后为氢，元素符号为：H；铜后为汞：Hg；Au是金的元素符号；
（2）①元素符号的书写是第一个字母要大写，如果由两个字母构成，第一个字母要大写第二个字母要小写，故氯元素的元素符号为：Cl；
②锰的元素符号由两个字母组成，第一个要大写，第二个要小写，故二氧化锰的化学式为：MnO2；
③表示溶液的酸碱度用pH表示，第一个字母小写，第二个字母大写；
故答案为：（1）
| K | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Sn | Pb | H | Cu | Hg | Ag | Pt | Au | | 钾 | 钙 | 钠 | 镁 | 铝 | 锌 | 铁 | 锡 | 铅 | 氢 | 铜 | 汞 | 银 | 铂 | 金 |
举一反三
| 有x、y、z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有x金属溶解，将z金属浸入y的硫酸盐溶液时，在z的表面有y析出．则x、y、z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） | 向l00ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（ ）| A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 | | B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 | | C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 | | D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铜 |
| | 在盛有AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在．过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀．滤渣是（ ） | 在a、b两个烧杯内分别放等质量且质量分数相同的稀硫酸．现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b内．过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，这时（ ）| A．b两烧杯中硫酸锌的质量相等 | | B．a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 | | C．b烧杯中硫酸锌的质量大 | | D．b烧杯溶液中硫酸锌质量分数大 |
| 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论（金属的活动性） | | A | 将铝丝放入硫酸铜溶液中 | 无现象 | Cu＞Al | | B | 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 | 镁条燃烧得更剧烈 | Mg＞Al | | C | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn＞Fe | | D | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe＞Cu |
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