(1)请填写下列“金属活动性顺序表”中的空格.
K | Ca | Na | Mg | | Zn | Fe | Sn | Pb | | Cu | | Ag | Pt | Au | 钾 | 钙 | 钠 | 镁 | | 锌 | 铁 | 锡 | | | 铜 | | 银 | 铂 | |
答案
(1)根据金属活动顺序表:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.可知表中镁后应填写铝,其元素符号为:Al;Pb是铅的元素符号;铅后为氢,元素符号为:H;铜后为汞:Hg;Au是金的元素符号; (2)①元素符号的书写是第一个字母要大写,如果由两个字母构成,第一个字母要大写第二个字母要小写,故氯元素的元素符号为:Cl; ②锰的元素符号由两个字母组成,第一个要大写,第二个要小写,故二氧化锰的化学式为:MnO2; ③表示溶液的酸碱度用pH表示,第一个字母小写,第二个字母大写; 故答案为:(1)
K | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Sn | Pb | H | Cu | Hg | Ag | Pt | Au | 钾 | 钙 | 钠 | 镁 | 铝 | 锌 | 铁 | 锡 | 铅 | 氢 | 铜 | 汞 | 银 | 铂 | 金 |
举一反三
有x、y、z三种金属,分别浸入稀硫酸中,只有x金属溶解,将z金属浸入y的硫酸盐溶液时,在z的表面有y析出.则x、y、z的金属活动性由强到弱的顺序是( ) | 向l00ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.下列情况可能出现的是( )A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁 | B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜 | C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 | D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铜 |
| 在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在.过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀.滤渣是( ) | 在a、b两个烧杯内分别放等质量且质量分数相同的稀硫酸.现有两片质量相等的锌片,将其中一片放入a烧杯内,另一片先煅烧成氧化锌后再放入b内.过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解,这时( )A.b两烧杯中硫酸锌的质量相等 | B.a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 | C.b烧杯中硫酸锌的质量大 | D.b烧杯溶液中硫酸锌质量分数大 |
| 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验设计 | 现象 | 结论(金属的活动性) | A | 将铝丝放入硫酸铜溶液中 | 无现象 | Cu>Al | B | 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 | 镁条燃烧得更剧烈 | Mg>Al | C | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn>Fe | D | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象 | Fe>Cu |
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