现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,进行下列实验:根据实验推断:(1)固体甲是______;(2)滤液2中的溶质是______(写化学式);(3)
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现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,进行下列实验:
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根据实验推断: (1)固体甲是______; (2)滤液2中的溶质是______(写化学式); (3)滤液2跟固体a反应的化学方程式是______. |
答案
(1)由于镁、锌、铜、银的金属活动性强弱为镁>锌>铜>银,向硝酸镁、硝酸铜、硝酸银溶液中加入过量的锌,锌可置换出硝酸铜、硝酸银中的铜和银,所以固体甲为铜、银、锌的混合物; (2)锌可和酸反应,铜和银不与酸反应,加入过量的b(稀硫酸),过滤,得到固体铜和银,滤液2的溶质为硫酸锌、硫酸; (3)滤液2中加入过量锌,过滤,得到硫酸锌溶液. 故答案为: (1)Cu、Ag、Zn的混合物; (2)ZnSO4、H2SO4; (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. |
举一反三
请你回答下列与金属有关的问题: (1)用序号回答:铝的利用比铜和铁晚得多,原因是 ______;在铁制品表面刷一层铝粉可以防止生锈,其主要原因是 ______. ①铝的硬度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 (2)为了防止月饼变质,常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂,它的主要成分是铁粉,铁粉的作用是 ______,检验防腐剂中还含有铁粉的方法是 ______. (3)现提供下列实验药品:①Fe、Cu、Ag、稀硫酸;②FeSO4溶液、Cu、Ag;③Fe、Ag、CuSO4溶液,其中能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序的是 ______(填序号),发生反应的化学方程式是 ______. |
将X、Y、Z三种金属,分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡产生;再将Z投入XNO3溶液中,溶液由无色变成蓝色.则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Y、Z、X | B.Y、X、Z | C.X、Y、Z | D.Z、X、Y |
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有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,甲的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化.将丙投入甲的硫酸盐溶液中,有甲析出,则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是( )A.甲>乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.丙>甲>乙 |
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某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了下图1所示的装置.
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(1)检查图1装置气密性的方法是______. (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量______. (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图2所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______. |
硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,此时滤渣中的固体是(填化学式)______,上述过程中铁粉反应的化学方程式是______. |
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