将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸使其充分反应.待反应停止后,烧杯中有少量固体物质存在.该固体物质是______;溶液中肯定含有的溶质是_____
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将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸使其充分反应.待反应停止后,烧杯中有少量固体物质存在.该固体物质是______;溶液中肯定含有的溶质是______. |
答案
由于氧化铜、铁粉都能与稀硫酸反应而稀硫酸过量,烧杯中少量固体物质一定不可能是铁或氧化铜;由于铁能置换出氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜中的铜,而置换出的铜不能与稀硫酸发生反应,则少量固体物质应为铜;稀硫酸过量,铁粉一定被完全反应,则反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁,还一定含有过量的硫酸;氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜可能被铁全部置换. 故答案为:Cu;FeSO4、H2SO4. |
举一反三
甲、乙两组同学探究金属的化学性质,做了以下实验: 甲组:①铁丝在氧气中燃烧 ②锌与稀硫酸反应 ③铝丝与硫酸铜溶液反应
乙组:探究铁的锈蚀条件
(1)甲组中共有______处操作错误,写出③中发生反应的化学方程式______; (2)甲组实验完毕后,将剩余物倒入废液缸中,测得废液显酸性并含有Cu2+,为将其溶液变为中性并回收铜,应选择的一种试剂是______(填序号) A.碳酸钠 B.铁粉 C.银粉 D.氢氧化钙 (3)一星期后观察Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象, A.装置Ⅰ中铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都被腐蚀 C.装置Ⅰ比装置Ⅱ的铁钉一侧的液面低 你认为上述正确的是______(填序号). |
已知Fe(OH)2在潮湿的空气中氧化成Fe(OH)3 (1)该反应的化学方程式为______. (2)现用下面两种方法制白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. ①除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是______: ②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,伸到FeSO4溶液液面______(填“上”或“下”),再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是避免Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化. 方法二:在如图装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸制备. (3)制备Fe(OH)2的原理是______、______(用化学方程式表示). (4)在试管 I里加入的试剂是______. (5)为了使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,在试管 I和试管 II中加入试剂,塞紧塞子后,打开止水夹,当观察到试管 I里出现______现象时,应在a处进行的实验是______(填实验名称). |
某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案,分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应,经实验发现:生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系.分析图象得到的以下结论中,不合理的是( )A.反应得到氢气的质量相等 | B.反应后所得溶液的质量分数A>B | C.两种金属的活动顺序A>B | D.稀硫酸已完全反应,两种金属可能有剩余 |
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某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜.某化学兴趣小组的同学先加入稍过量 的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有______,如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜,请写出简要的实验步骤(包括______和______):______. |
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