在硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中，加入少量的镁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生．则滤渣的成分是（ ）A．银B．铁C．银和镁的混合物D．银和铁的混
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| 在硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中，加入少量的镁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生．则滤渣的成分是（ ） |
答案
由金属活泼性顺序表可知，镁、铁、铜的活泼性顺序为：镁＞铁＞氢＞银．在硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中，加入少量的镁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，可判断滤出固体中不含有镁和铁，滤出固体中一定含有银，故A正确，B、C、D错误．
故选A． |
举一反三
将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）| A．放出H2的质量是A＞B＞C | | B．金属活动性顺序是A＞B＞C | | C．反应速率最大的是A | | D．相对原子质量是C＞B＞A |
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被誉为宇宙金属、空间金属的钛（Ti）可溶于稀硫酸中，反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑在某稀有气体中，熔融状态下的镁可置换出TiCl4里的钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgMgCl2+Ti，则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是（ ）| A．Ti＞Mg＞Cu | B．Cu＞Mg＞Ti | C．Mg＞Ti＞Cu | D．无法判断 |
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电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（ ）| A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ | | B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 | | C．剩余固体可能只含有铜 | | D．剩余固体中如果有铜，一定也有铁 |
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X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Z＞X＞Y | D．Y＞Z＞X |
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下列各组中的三种物质相混合，加水充分搅拌，假设能发生反应的物质都恰好作用完，反应后过滤，滤纸上没有固体剩余的是（ ）| A．CuSO4、Al、Na2SO4 | B．Zn、KNO3、AgNO3 | | C．Fe、Cu（NO3）2、AgNO3 | D．CuO、FeSO4、H2SO4 |
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