已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是(  )A.原子序数:Y>X>Z>WB.原子半径:X

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是(  )A.原子序数:Y>X>Z>WB.原子半径:X

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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是(  )
A.原子序数:Y>X>Z>W
B.原子半径:X>Y>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W
D.金属性:X<Y,还原性:Z->W2-
答案
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,离子最外层电子数为8,X、Y处于同一周期,为金属元素,X形成+1价离子,则X处于ⅠA族,Y形成+2价离子,Y处于ⅡA族;Z、W处于同一周期,为非金属元素,Z形成-1价离子,Z处于ⅦA,W形成-2价离子,W处于ⅥA族;且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期,原子序数:Y>X>Z>W.
A、X、Y处于同一周期,X处于ⅠA族,Y处于ⅡA族;Z、W处于同一周期,W处于ⅥA族,Z处于ⅦA;且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期,所以原子序数Y>X>Z>W,故A正确;
B、同周期原子序数越大,原子半径越小,所以X>Y,W>Z,电子层越多,原子半径越大,所以原子半径X>Y>W>Z,故B错误;
C、由上述分析可知,X处于ⅠA族,Y处于ⅡA族,W处于ⅥA族,Z处于ⅦA,所以最外层电子数Z>W>Y>X,故C错误;
D、同周期随原子序数增大,金属性减弱,非金属性增强,所以金属性:X>Y,非金属性W<Z,非金属性越强相应阴离子的还原性越弱,所以还原性:Z-<W2-,故D错误.
故选A.
举一反三
下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中.

魔方格

(1)ⅤA族元素的最外层电子数______    (2)第三周期元素的最高化合价______
(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______
(4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径______.
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个.则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(  )
A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z7
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物化学式是(  )
A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断中,正确的是(  )
A.原子半径:丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质