在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（ ）A．
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（ ）| A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 | | B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙 | | C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲 | | D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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答案
甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C．
A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，
则有原子半径大小：丙＞丁＞甲＞乙，即P＞C＞N＞O，故A错误；
B、N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，故B正确；
C、C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＜HNO3，故C错误；
D、乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误．
故选B． |
举一反三
根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）| A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 | | B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 | | C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 | | D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
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X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ）| A．X、Y形成化合物表示为X2Y | | B．X原子半径小于Y的原子半径 | | C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 | | D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
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A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A______，E______．
（2）D在周期表中位于第______周期，第______族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）______．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式______．
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为______mol． |
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______． |
| 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（ ） |
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