向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,有气体生成,则下列叙述正确的是( )A.滤渣一
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向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,有气体生成,则下列叙述正确的是( )A.滤渣一定含有Ag.Fe.Cu | B.滤渣一定含有Ag和铁,可能含有Cu | C.滤液一定含有Zn(NO3)2.Fe(NO3)2,一定没有AgNO3、Cu(NO3)2 | D.滤液一定含有Fe(NO3)2,可能Zn(NO3)2.一定没有AgNO3、Cu(NO3)2 |
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答案
由题意可知:由于向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,则滤渣一定含有Ag.Fe.Cu,滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2;因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的是Fe(NO3)2,所以滤液肯定中有Fe(NO3)2;又因为铁不能从Zn(NO3)2溶液中置换出锌,所以滤液中肯定含有Zn(NO3)2.由此可知: A、滤渣一定含有Ag.Fe.Cu,故A正确; B、由于铁有剩余,滤渣中一定有铜,故B错误; C、滤液一定含有Zn(NO3)2.Fe(NO3)2,一定没有AgNO3、Cu(NO3)2,故C正确; D、由于铁不能从Zn(NO3)2溶液中置换出锌,所以滤液中肯定含有Zn(NO3)2.故D错误. 故选AC. |
举一反三
用硝酸处理废旧照相胶片可得到含硝酸银的溶液,再通过如下步骤可从溶液中回收银.填上图中的空格并回答: 问题:在第一步中,用铁粉不用铜粉的原因是______.
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现有X、Y、Z三种金属,将X和Y分别投入到稀硫酸中,Y表面产生气泡,X无明显现象;若将Y和Z分别投硫酸铜溶液中,在Y和Z表面均有红色物质出现,则三种金属的化学性质最活泼的是( ) |
小林做了下列如图所示的实验,请你帮他回答: A、
B、
C、
D、
①上面四支试管中有气泡产生的是______(填序号,下同)试管;在银白色金属表面析出紫红色固体的是______试管,其发生反应的化学方程式为______;试管中溶液由无色逐渐变为蓝绿色的反应的化学方程式为______. ②从上述的实验现象中,对于铁、铜、银、铝四种金属活动性强弱关系不能确定的是______(填金属的化学式)之间的强弱关系. |
某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag,R与硝酸铜溶液不反应.关于R的推断正确的是( )A.R能置换出酸中的氢 | B.R的活动性介于铜、银之间 | C.R的活动性比铜强,比银弱 | D.R的活动性比铜、银都弱 |
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