应用.常见的金属活动性顺序如下:(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示):______.(2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是_
题型:不详难度:来源:
应用.常见的金属活动性顺序如下:
(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示):______. (2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是______; (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息(写出一条即可):______. |
答案
(1)铁能和硫酸铜溶液反应,故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液.反应的化学方程式为;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)要验证镁比锌的金属活动性强,我们可以选用稀盐酸或稀硫酸,根据反应的剧烈程度判断即可.还可以选择可溶性锌盐 溶液. (3)从金属活动性顺序中还能获得的信息有:位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(或金属的位置越靠前,它的活动性越强 故答案为:(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;(2)稀盐酸(或稀硫酸;氯化锌等可溶性锌盐溶液 (3)位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(或金属的位置越靠前,它的活动性越强). |
举一反三
钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应,当生成氢气质量相等时,则参加反应的钠、镁、铝的质量比是( )A.6:3:2 | B.46:24:18 | C.23:12:9 | D.3:2:1 |
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在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的阳离子可能是( )A.Cu2+ | B.只有Fe3+ | C.只有Fe2+ | D.K+、Fe2+ |
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2.3g钠,2.4g镁,2.7g铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为( )A.1:2:3 | B.1:1:1 | C.2:3:1 | D.3:2:1 |
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一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌,当它与足量的稀盐酸完全反应后,产生氢气的质量( )A.等于0.2g | B.大于0.2g | C.小于0.2g | D.都有可能 |
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A、B、C三种金属中,B总是以化合态存在与自然界中,B在A、C之后多年才被发现;A、C放入硝酸铜溶液中,只有A无变化.则三种金属在溶液中的活动性顺序是( )A.A>B>C | B.B>C>A | C.C>A>B | D.B>A>C |
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