某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤

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某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是 _____ ，该反应的化学方程式为 ________________ ；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 _______________ ；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 _______ ．

答案

（1）铁；Fe+CuSO₄==FeSO₄ +Cu；
（2）除去铜中的铁；
（3）蒸发．

举一反三

先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为[     ]
A．甲＞乙＞丙＞丁
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丁＞丙

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将金属锰（Mn ）投入稀硫酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则Mn 、Mg 、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是 ______________

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工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。

⑴上述中的“铬”是指        （填序号）。
A.单质       B.原子            C.元素           D.分子
⑵上图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是       （填序号）。
A.该元素的质子数是52
B.该元素在地壳中的含量为24%
C.该元素属于非金属元素
D.该元素的一个原子核中含有28个中子
⑶交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]中铬元素的化合价为         价。
⑷铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是                          。

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某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
⑴【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：，猜想三：R> Al>Cu，
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
⑵【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

⑶【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色；进而确认猜想三不成立，猜想三成立。
⑷【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与反应或金属与反应可以比较金属活动性强弱。

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将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

（1）金属X是 ____________，判断的理由为______________ 。
（2）从图中你还能获得的信息有 ___________________（答一条即可）。

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