Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属．（1）四种金属中，不是银白色的是_________．（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________． - 初中化学试题 - 超级试练试题库

Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属．（1）四种金属中，不是银白色的是_．（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_．

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Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属．
（1）四种金属中，不是银白色的是_________．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________．生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________．
（3）根据如图所示回答：滤渣中一定有的金属是_________，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为_________；滤液中的溶质是_________．

答案

（1）Cu
（2）与水和氧气接触；3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂
（3）Fe、Cu、Ag；Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑；Fe（NO₃）₂

举一反三

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 _________ ．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ _________ （任答两点）．
（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是： _________ （用化学方程式表示）．
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
Br₂+2KI=2KBr+I₂；
I₂+Na₂S=2NaI+S
由此可以判断硫（S）、溴（ Br₂）、碘（I₂）、氯气（Cl₂）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是 _________ ．

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现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是 _________

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人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下过程中没有化学变化发生的是 _________ ．
A．大浪淘沙，留下真金 B．冶炼青铜 C．高炉炼铁 D．电解法炼铝
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
A．铁 B．青铜 C．铝 D．钾
（3）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）与赤铜矿（Cu₂O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被古人称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？说明原因_________
②那么，你认为这金光灿灿的“黄金”的成份可能是_________．
（4）研究发现：活泼金属不仅能从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，而且还能将不活泼金属从它们的融化状态下的氧化物中置换出来．例如：有一种焊接钢轨的方法如下：将四氧化三铁粉末和铝粉按一定的比例混合，用镁粉引燃，就可以制得铁水和氧化铝，从而达到焊接钢轨的目的．请写出铝粉和四氧化三铁反应的化学方程式_________．

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应用所学化学知识回答下列问题：
（1）在严寒的冬季，厨房里的水、盐水、食醋最易结冰的是 _________ ，原因是 _________ ．
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜，其原因是 _________ ．

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相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，反应情况如图所示．试判断：A物质是_________，B物质是_________．

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