某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中

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某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象。
(1)请填写下列空白：

(2)据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_________________。
(3)该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生。你推断硫酸铜溶液pH___7。(填>、<、=)

答案

(1)铝丝表面有红色物质析出；Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag
(2)Al>Cu>Ag(或Al、Cu、Ag，写文字也可以)
(3)<

举一反三

为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：______________________________。

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铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：
Fe+2FeCl₃==3FeCl₂；Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是

[ ]

A.剩余金属只有Fe
B.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl₃D.反应后的溶液中一定有FeCl₂

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颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。
请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________。
（2）反应中需要保护气的原因是______________________。
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是____________；根据实验②的现象得出的结论是_______________；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是_________，如果A是铜，则溶液B是__________。

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向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的

[ ]

A.Ag
B.Cu
C.Ag、Cu
D.无法确定

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为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

[ ]

A．X >Y> Z
B．Y> X＞Z
C．Z >X >Y
D．Y> Z＞X

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