阅读资料:(1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;(2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂,与CO、CO2均不反应(3)铁粉为黑色粉末.为了测定某赤铁矿粉

阅读资料:(1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;(2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂,与CO、CO2均不反应(3)铁粉为黑色粉末.为了测定某赤铁矿粉

题型:不详难度:来源:
阅读资料:
(1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;
(2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂,与CO、CO2均不反应
(3)铁粉为黑色粉末.
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数,某兴趣小组设计了图装置进行实验.(假设杂质不反应,每步反应均能完全进行)

魔方格

[实验步骤]
①连接装置,并检查气密性,向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末;
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置;
③称量实验前相应装置的质量;
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿,再点燃酒精灯;
⑤充分反应后,熄灭酒精灯,继续通CO至玻璃管冷却后,停止通CO;
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量.
请回答下列问题:
(1)实验时A装置玻璃管中的现象是______,反应的化学方程式为______.
(2)B装置的作用是______,用气球收集气体的原因是______.
(3)实验步骤④中,先通入CO一会儿,再点燃酒精灯是为了______.
(4)可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数:
方法一:通过获取反应生成的CO2质量,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.为获取反应生成的CO2质量,可以通过比较实验前后______装置(填标号)的质量变化获得.
方法二:通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g,则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是______.
答案
(1)一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3C02,其现象是固体由红色变成黑色;
(2)氢氧化钠溶液可以很好的吸收二氧化碳气体,一氧化碳是有毒气体,排放在空气中会对空气造成污染,所以用气球收集没有反应的一氧化碳可有效地防止空气污染.
(3)任何可燃性气体与空气混合都有可能发生爆炸,所以一氧化碳也不例外,实验步骤④中,先通入CO一会儿,再点燃酒精灯是为了,排净装置中的空气防止一氧化碳可能发生的爆炸;
(4)方法一:二氧化碳主要是由B装置吸收的,所以应选择B装置,而C装置则是吸收从B装置带出的水蒸气,测量BC装置的质量差,更能准确测量二氧化碳的质量.
方法二:对于玻璃管来说减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量,所以可设纯净的氧化铁的质量是x,则有:x×
3×16
3×16+2×56
=5g-3.8g,解得x=4g,所以则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是
4g
5g
×100%
=80%
故答案为:
(1)红色固体变成黑色;3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
(2)吸收二氧化碳;
(3)排出空气防止爆炸;
(4)方法一:B C;方法二:80%;
举一反三
下列物质间的转化,不能由一步反应实现的是(  )
A.Na2CO3→NaOHB.Fe2O3→Fe
C.NaNO3→KNO3D.CaO→Ca(OH)2
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用CO还原赤铁矿样品(主要成分是Fe2O3,还有不参加反应的杂质)18克,使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27克,则样品中Fe2O3的百分率为(  )
A.78.3%B.89.2%C.70%D.80%
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金属材料是工农业生产和人民生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源,根据你对金属和金属材料的认识,请回答
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金属颜色 熔点/℃导电性化学性质
Al 银白色66061常温下易与氧气反应,表面形成致密的氧化膜
Fe银白色 153517在潮湿的空气中容易生锈
Cu紫红色 108399在高温时能与氧气反应
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序号化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2