一包白色粉末,可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,试从如下实验推断该白色粉末中,一定不含的物质是 ______①取少量白色粉末加热,不产生刺
题型:不详难度:来源:
一包白色粉末,可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,试从如下实验推断该白色粉末中,一定不含的物质是 ______ ①取少量白色粉末加热,不产生刺激性气味的气体;②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成;③在②的沉淀中加入足量稀硝酸,全部溶解同时放出气体. A、碳酸氢铵 B、氯化钡 C、硫酸钠 D、碳酸钠 |
答案
①取少量白色粉末加热,不产生刺激性气味的气体,说明粉末中不含碳酸氢铵, ②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成,说明一定含氯化钡,可能含碳酸钠或硫酸钠,生成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,③在②的沉淀中加入足量稀硝酸,全部溶解同时放出气体,说明沉淀一定是碳酸钡,无硫酸钡,所以一定有碳酸钠,一定无硫酸钠, 综上所分析,粉末中一定不含碳酸氢铵和硫酸钠,所以本题答案为:A、C. |
举一反三
酸、碱、盐均为重要的化合物. (1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式______. (2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式______. (3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条______. (4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
以上实验的正确操作顺序为______;(用字母代号表示);C操作中出现的错误______;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为______g (5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为______. (6)现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算:蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少? |
用图中纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是( )A.烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化 | B.锌粒和稀盐酸混合产生气体的体积的变化 | C.过氧化氢制氧气时试管中二氧化锰的质量的变化 | D.在质量分数为98%的浓硫酸中加水时溶质质量的变化 |
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固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂.下列气体不能用碱石灰干燥的是( ) |
在20世纪20年代,一些化学家提出一种酸碱理论──质子论.这种理论认为,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱.根据这一理论,下列物质中不属于碱的是( )A.HNO3 | B.CO32- | C.NH4+ | D.SO42- |
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