根据下列数型图像回答:(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为
题型:不详难度:来源:
根据下列数型图像回答:
(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号) (2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 (3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点,据图回答: ①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态 ②将t2℃时,150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。 (4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。
试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是 |
答案
(1)H+、Na+、Cl- (2)①反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量(3)①降低温度 ② 30(4)先偏向右边,最后回到分度盘中央 |
解析
试题分析:(1)根据图示可知,m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有:盐酸 (未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。 所含的离子为:H+、Cl—、Na+ (2)①根据图示可知,随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。 ②如改用氢氧化钠固体,则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。 (3)①t1℃时,C物质的溶液接近饱和,即可继续溶解C物质,所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 ②根据图示可知,在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下,a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t1℃时,其溶解度为20g。即在t2℃温度下,a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为:50g—20g= 30g。 (4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸,所以开始时天平平衡。随着反应的进行,镁反应较快,所以天平放镁的一方偏轻;天平偏向放铁的右盘。当反应停止时,二者反应生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最平衡。 |
举一反三
下表是部分常见物质的pH,在这些物质中,能使紫色石蕊溶液变蓝的是
物质
| 厕所清洁剂
| 橘汁
| 草木灰水
| 柠檬汁
| pH
| 1.7
| 3.5
| 10.6
| 2.5
| A.厕所清洁剂 B.草木灰水 C.柠檬汁 D.橘汁 |
人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是A.有酸味的物质 | B.只有氢才是酸不可缺少的元素 | C.一切酸中都含有氧 | D.与碱作用时失去原有性质的物质 |
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(6分)盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。 (1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 (填序号)。 A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠 C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹 (2)用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是 ,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填序号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变 C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片,产生气泡 |
过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空:
(1)A在反应①中起 作用,红色金属的化学式为 。 (2)反应②的化学反应方程式为 。 (3)蓝色沉淀属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 |
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