氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种
题型：不详难度：来源：
氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体
变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是
（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%） |
答案
| （1）稀硫酸等 （2）1.9% |
解析
试题分析：（1）氢氧化钠变质是吸收了空气中的二氧化碳发生了化学反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O，而碳酸盐遇酸产生二氧化碳，所以该小组同学加入的无色溶液可能是稀硫酸等
（2）向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，发生了化学反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，所以得到1g沉淀即CaCO3的质量，根据反应中CaCO3与NaOH及Na2CO3的质量关系，可分别求出NaOH及Na2CO3的质量，反应后所得的NaOH溶液中的溶质NaOH来自两部分，一是生成的，另一是原混合物中的
解：设生成NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
y 1g x
100：80=1g：x x=0.8g
106：100=y：1g y=1.06g
所以溶质NaOH的质量=0.8g+10g-1.06g=9.74g
∴所得溶液中溶质的质量分数=9.74g/500g×100%=1.9% |
举一反三
我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：
a．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2 D．HCl e．CO2 f．Ti－Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是 ；（4） 常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；（5) 是一种最重要的温室气体肥料。 |
生活处处有化学，现有以下常见的物质：请按要求填空（填字母）：
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是______；
（2）可作食品干燥剂的是_______；
（3）常用于防毒面具的是_______；
（4）改良酸性土壤的是 ； |
某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹| A．食醋（pH≈2） | B．牛奶（pH≈6.5） | C．矿泉水（pH≈7） | D．肥皂水（pH≈10） |
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实验室许多的药品都需要密封保存，下列药品需密封保存的原因解释错误的是| A．浓盐酸——防止挥发 | B．NaOH溶液——防止与CO2反应 | | C．浓硫酸——防止吸水 | D．生石灰——防止与氧气反应 |
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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是| A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 | | B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 | | C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 | | D．碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 |
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