(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:实验装置实验步骤及操作实验现象① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起② 向外拉注射
题型:不详难度:来源:
(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置
| 实验步骤及操作
| 实验现象
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| ① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
| 气球鼓起
| ② 向外拉注射器2的活塞
| 无明显现象
| ③ 将注射器3中的溶液推入瓶中
| 瓶中液体变浑浊,气球无明显变化
| ④ 向外拉注射器2的活塞
| 无明显现象
| (1)此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。 (2)若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应,则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ,对应的实验现象是 。 (3)步骤③注射器3中的溶液更换后,步骤④中对应的实验现象应为 ,发生反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能(2)稀盐酸 溶液中有气泡产生,气球变瘪(3)澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O |
解析
试题分析:(1)如二氧化碳溶于水,也可出现①②同样的现象,且使澄清的石灰水变浑浊。本实验无法排除这种可能性,所以无法证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 (2)若要排除二氧化碳溶于水的可能,则需要将3中的溶液更换为稀盐酸。如是二者反应,会生成碳酸钠。当将3中的液体推入瓶中时,碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体,瓶内压强变大,气球变瘪。反之则不出现此现象。 (3)更换后,步骤④向外拉注射器2的活塞时会吸入瓶中产生的二氧化碳气体。由于“Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O”,所以会观察到2中的澄清的石灰水变浑浊。 |
举一反三
阅读材料并回答问题: 材料一:通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,在温度高于16.6OC时是一种无色液体,易溶于水,醋酸具有酸的性质。 材料二:钙是人体中的一种常量元素,人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙,但磷酸钙难溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的钙盐 (1)在10OC时,醋酸的状态是_____________; (2)生活中能否用铝制品来盛放食醋?________,原因是_____________ _________; (3)人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,这样做的理由是______ __________。 |
下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是A.胆汁(6.8~7.4) | B.唾液(6.6~7.1) | C.血液(7.35~7.45) | D.胃液(0.8~1.5) |
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下列是人体中几种体液的正常pH,其中酸性最强的是A.胆汁(6.8~7.4) | B.唾液(6.6~7.1) | C.血浆(7.35~7.45) | D.胃液(0.8~1.5) |
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。 已知:① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 ② 氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 下列判断中正确的是A.氢化钙的化学性质稳定 | B.①中发生化合反应,②中发生复分解反应 | C.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气 | D.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体 |
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