小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得
题型:不详难度:来源:
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。 【实验验证】
实 验 操 作
| 实 验 现 象
| 结 论
| 用试管取该溶液1 mL~2 mL, 滴入1滴~2滴无色酚酞试液, 振荡
| 无色酚酞试液变
| 溶液呈碱性
| 无色酚酞试液不变色
| 溶液呈
| 【分析与思考】 (1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为 。 (2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 , 则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。 |
答案
酸 中 红 酸性或中性 (1)OH- CuCl2(答案合理即可) 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(答案合理即可) (2)产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
解析
酸、碱中和反应时有三种可能:①酸和碱恰好中和,pH=7,②酸有剩余,pH<7,③碱有剩余,pH>7;使溶液呈酸性的离子是H+,使溶液呈碱性的离子是OH-;呈酸性的溶液加入活泼金属,可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。 |
举一反三
下列物质中,与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应,且都有明显现象的是( )A.NaOH | B.Ca(OH)2 | C.H2SO4 | D.HCl |
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2012年广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题:
城 市
| 广州
| 深圳
| 佛山
| 河源
| 肇庆
| 东莞
| 中山
| 2012年雨水 平均pH
| 4.47
| 4.8
| 4.54
| 6.37
| 4.86
| 4.83
| 4.58
| (1)上表列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区是 ;导致酸雨的主要气体是 (填序号); ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 (2)为了改善环境质量,下列措施不能减少酸雨的是 (填序号)。 ①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋 |
在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸,加盐酸前后溶液的颜色依次为( )A.蓝色、红色 | B.红色、紫色 | C.紫色、红色 | D.红色、无色 |
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取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。 能正确反映其中变化的图像是( )
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用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示:
① 该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ② A点溶液中的溶质为 。 ③ 要测出反应过程中溶液的PH,应如何操作 。 |
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