小明同学在学习酸的性质时,他进行了如下的实验探究,结果如下:
组别 | 相同的铝片 | 氢离子浓度相同的酸溶液 | 反应现象 | 反应片刻后添加某种试剂少量 | 反应现象 | 1 | 1g铝片 | 5mL稀硫酸溶液 | 气泡产生速度适中 | NaCl | 明显加快 | 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸溶液 | 气泡产生较快 | Na2SO4 | 无明显变化 |
答案
通过比较可以知道,质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快,同时可以看出盐酸的反应速率比硫酸的反应速率快,当向硫酸中加入氯化钠后,可以看出硫酸与铝的反应速率明显加快,可以得出氯离子对该反应的速率有影响, 答:质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快;Na+、SO42-对反应速率无影响;Cl-对反应速率有促进作用. |
举一反三
下列物质的制备,不能由一步反应实现的是( ) ①C6H12O6→C ②Fe203→Fe(OH)3 ③CO2-O2 ④HCl→CuCl2 ⑤C02→H20 ⑥H20→C02 | 在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物,右盘烧杯中加入7.8g Ca0,天平再次平衡,则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的( )A.7.8 g | B.6.4 g | C.5.6 g | D.2.4 g |
| 下列说法正确的是( )A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42- | B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中 | C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液 | D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃 |
| 下列叙述正确的是( )A.酸溶液与碱溶液混合,可变成盐溶液 | B.久置于空气中的生石灰,加入稀盐酸会有气体放出 | C.BaCl2溶液滴入Na2CO3、Na2SO4、的混合溶液中有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀全部溶解 | D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%--5%碳酸钠溶液 |
| 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性.
| OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | H+ | | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
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