酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是 .（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利

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酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是                      .
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的                       性.
（3）由①CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O,    ②K₂O+2HNO₃==2KNO₃+N₂O,
         ③Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O推断：
常温下，酸与金属氧化物反应的规律是                                                                 .

答案

（1）盐酸
（2）吸水
（3）都生成盐和水（或酸+金属氧化物→盐+水）

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．凡是在溶液中能电离出氢离子的化合物就是酸
C．凡是有单质和化合物生成的反应就是置换反应
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒

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下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是[ ]
A．稀硫酸
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．石灰水

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分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸上滴加下列液体，不会出现红色的是 [ ]
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．石蕊试液
D．苛性钠溶液

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正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于[ ]
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na⁺、Mg²⁺都是人体必需的元素
D．MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用生成CO₂，在服药后有喝汽水的舒服感

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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl₂）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

2H₂O+_______+Cl₂↑．
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了下图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法______________________________________________．

（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是_____________（填写序号）．
A．碱石灰
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
（4）如下图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是______；理由是_____________．

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