酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题:(1)胃液中有助于消化的酸是_________;(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的_____
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酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题: (1)胃液中有助于消化的酸是_________; (2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的___________性; (3)依据给出的溶解性表,写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐_____________________; (4)由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是______________________。 |
答案
(1)盐酸 (2)吸水 (3)Na2CO3(合理即可) (4)生成盐和水 |
举一反三
有些化学变化可用“A+B→C+D”的式子来表示。 (1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是_________反应和________反应。 (2)在上式中,若B为稀硫酸,D为H2,则A的选择应满足的条件是__________。 (3)在上式中,若B为稀硫酸,D为H2O,则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的___________。 |
请按下图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质): |
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(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式:①__________________; ②_____________________; (2)总结出酸的两条化学性质的反应规律:①__________________; ②_____________________。 |
归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是 |
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A.A B.B C.C D.D |
2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是 |
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A.只能与硫酸反应,不能与Ca(OH)2反应 B.只能与NaOH反应,不能与硫酸反应 C.既不能与硫酸反应,又不能与NaOH反应 D.既能与硫酸反应,又能与KOH反应 |
下列加入足量的稀盐酸能形成无色透明溶液的是 |
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A.KOH,FeCl3 B.CaCO3,Mg C.Na2CO3,AgNO3 D.NaOH,CuCl2 |
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