暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：______．检验已经变质的方法有：（1）往待检溶液滴加______（酸）溶液，观察到的现象是____
题型：不详难度：来源：
检验已经变质的方法有：
（1）往待检溶液滴加______（酸）溶液，观察到的现象是______；
（2）往待检溶液滴加______（碱）溶液，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______．
答案
（1）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
（2）由于碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以滴加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成，说明已经变质；反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（1）稀盐酸（或稀HCl）；产生气泡；（2）氢氧化钙；有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
举一反三
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是______．
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验．向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是______．
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许______．
（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是______（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液
B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸
D．分别加热原溶液至80℃
（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同学认为：可能是______（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理．理由是______．
【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液______现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是______．
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是______，得出的结论是______．
（2）实验二观察到的现象是______，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是______，得出的结论是______．
（4）拓展应用：向滴加2-3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是______，该反应的化学方程式是______．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理______（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中______
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是______，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是______．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．