室温下,在pH=1的无色溶液中能大量共存的是A.Fe3+、Cl-、SO42-、Na+B.K+、SO42-、OH-、Cl-C.K+、Na+、Ba2+、NO3-D.
题型:不详难度:来源:
室温下,在pH=1的无色溶液中能大量共存的是A.Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ | B.K+、SO42-、OH-、Cl- | C.K+、Na+、Ba2+、NO3- | D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+ |
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答案
C |
解析
试题分析:所谓大量共存,就是相互结合不能形成沉淀、气体或水生成,A、Fe3+、Cl-、SO42-、Na+中Fe3+显黄色,与无色溶液相背,错误,B、K+、SO42-、OH-、Cl-中OH-的H+相互结合形成H2O,不能共存,错误,C、K+、Na+、Ba2+、NO3-相互结合不会形成沉淀、气体或水生成,可以大量共存,D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+中CO32-和H+相互结合形成H2CO3,不稳定,易分解产生二氧化碳和水,CO32-和Ca2+相互结合形成CaCO3,不能共存,错误,故选C |
举一反三
下列实验现象描述,正确的是A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨,生成无色无味的气体 | C.分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味 | D.把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条复燃 |
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(4分)现有E.碳酸钾 F.硫酸 G.氧化铜 H.盐酸 八种物质,选用其中的物质,用化学式表示,写在下列相应的横线上: (1) 属于红色氧化物的是 ; (2) 属于不挥发性酸的是 ; (3) 属于易溶性碱的是 ; (4) 属于难溶性盐的是 。 |
(6分)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:
(已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O) (1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 (2)若在实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作的名称是 。 (3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有 (填写化学式)。 (5)请写出一个该生产流程的优点: 。 |
在学习化学的一年中,同学们所做了的教材上的八个基础实验,让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是A.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润 | B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 | C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶 | D.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 |
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下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是A.(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、 | B.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4 | C.MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3 | D.BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4 |
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