下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作A．氧化钙（碳酸钙）水过滤B．NaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡

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下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

序号	物质	选用试剂	操作
A．	氧化钙（碳酸钙）	水	过滤
B．	NaOH溶液（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C．	KNO₃溶液（KOH）	Cu(NO₃)₂溶液	加入适量的试剂，直接蒸发
D．	二氧化锰（氯化钾）	H₂O	溶解、过滤、洗涤、干燥

答案

解析

试题分析：采用化学方法物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以，A、除去氧化钙中碳酸钙，加入水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，B、除去NaOH溶液中Na₂CO₃，滴加稀盐酸，两者都会与稀盐酸，错误，C、除去KNO₃溶液中KOH，加入适量Cu(NO₃)₂溶液，发生反应：Cu(NO₃)₂+ 2KOH= 2KNO₃+ Cu(OH)₂↓，能除去KOH，但紧接着只需过滤即可，并不需要蒸发，因为要得到的是由KNO₃溶液，错误，D、除去二氧化锰中氯化钾，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，所以可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到MnO₂，正确，故选D

举一反三

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：

（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；
（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；
（3）下列相关说法正确的是     。
A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及到分解反应

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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）的组成进行了探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C₂H₄）等。
（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）     ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有       ；
（2）T₄℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是      ；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式                         ；
（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO₄•xH₂O中的x。（写出计算过程）

【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不
变”）         ；
（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是        。

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下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba²^＋、Cu²^＋、OH^－	B．Na^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．NH₄^＋、OH^-、Cl^－	D．Ag^＋、Cl^－、MnO₄^－

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下列家庭小实验不能成功的是

A．用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂

B．用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D．用碎鸡蛋壳和醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳

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（6分）下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质；C是氧化物，C中两种元素质量之比为3：8； G元素在地壳中的含量位居第三，H中不含氧元素，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

（1）H的名称是        。
（2）写出C→D反应的化学方程式         。
（3）反应①、②、③的基本反应类型相同，该基本反应类型是        。
（4）写出G与F反应的现象        。

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