下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A.在稀硫酸中:Na+、Fe3+、OH-B.在氢氧化钙溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-C.在氯化钾溶液中:Ag+、
题型:不详难度:来源:
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A.在稀硫酸中:Na+、Fe3+、OH- | B.在氢氧化钙溶液中:NH4+、Mg2+、NO3- | C.在氯化钾溶液中:Ag+、H+、CO32- | D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、Cl- |
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答案
D |
解析
试题分析:能在溶液中大量共存,是指离子或物质间不发生反应形成水、气体或沉淀。A.在稀硫酸中,存在大量的氢离子和OH-形成水,无法大量共存。此项不正确。B.在氢氧化钙溶液中,存在大量的氢氧根离子,与NH4+、Mg2+分别形成氨气和氢氧化镁沉淀,无法大量共存。此项不正确。C.在氯化钾溶液中含有氯离子,能与Ag+结合形成氯化银沉淀;且H+与CO32-可形成二氧化碳气体和水,无法大量共存。此项不正确。D.在硫酸铵溶液存在铵离子和硫酸根离子,不与Na+、Cu2+、Cl-结合形成水、气体或沉淀。能大量共存。此项正确。所以应选D项。 |
举一反三
(11分)氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)小燕完成该实验部分操作过程如图所示,其有明显错误 (填字母序号)。
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是 (填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 (5)小燕查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种):
①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。 从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。 ②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。 (6)井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用,上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。 (7)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时,100g蒸馏水中溶解 g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃, 观察到的现象是 。
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把生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质分别溶于水,所得水溶液pH大于7的是( )A.只有氢氧化钠 | B.有生石灰、氢氧化钠,还有碳酸钠 | C.有生石灰、氢氧化钠 | D.有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠 |
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试用一种 试剂鉴别 Na2CO3、BaCl2、NaCl。 |
某固体粉末可能由氯化钙、氯化钠、碳酸钠、氯化钡四种物质中的一种或两种组成,取少量该粉末加入水中时,能完全溶解得无色溶液。取该溶液滴加硝酸银溶液时,有白色沉淀产生,当再加入稀硝酸时,可见白色沉淀全部溶解,由此判断原固体粉末的成分是 。 |
下列各组物质在溶液中能够大量存在的是A.NaOH、HNO3、BaCl2 | B.Na2SO4、MgCl2、KOH | C.Na2CO3、K2SO4、HCl | D.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 |
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