某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验: 请回答下列问题:(1)操作A的名称是________________,该操作
题型:不详难度:来源:
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题: (1)操作A的名称是________________,该操作过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有 。 (2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 (3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ____________。 |
答案
(1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) Na2CO3(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
解析
试题分析:(1)过滤:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体),所以操作A的名称是过滤,该操作过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有:漏斗、玻璃棒 (2)碳酸钠中含有氯化钠杂质,加入饱和石灰水后,只有碳酸钠能与石灰水反应,化学方程式是:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,说明溶液中含有碳酸盐即 Na2CO3,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
举一反三
有下列物质:稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、食盐,请选择合适的物质填空,将其化学式填写在横线上。 (1)生活中可用作调味剂的主要成分是_________; (2)可用于清除铁锈的是_________; (3)可用于去除油污的炉具清洁剂的成分之一是_________; (4)可用于改良酸性土壤的是_________。 |
有三种白色粉末,分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来,请叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器) |
碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。 【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有__________。 (2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:___________________。 (3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们的依据是____________________________________。 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验
| 实验现象
| 结论
| 实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液
| 溶液变成红色
| 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
| 实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液
| _____________
| 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
| 实验三:___________________ ___________________________
| 产生大量气泡
| 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
| 【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是_____________________________________________。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。 (4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0 g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4 g。求:样品中碳酸氢钠的质量分数。 |
下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是A.实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发 | B.溶解步骤中,若所加粗盐未充分溶解,会导致精盐的产量偏低 | C.过滤步骤中,若所得滤液仍浑浊,应再过滤一次 | D.蒸发步骤中,需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止 |
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下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是 A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌 | B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸 | C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙 | D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜 |
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