(6分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知:CaCl2溶液呈中性,)。 (1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(
题型:不详难度:来源:
(6分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知:CaCl2溶液呈中性,)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:Ca(OH)2溶液呈________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”); (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有________________(酸碱指示剂除外); (3)丙同学根据反应③得出结论:实验室存放碱溶液时需________________; (4)丁同学将Na2CO3溶液加入溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________________(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是________________;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是________________。 |
答案
(1)碱性 (2)HCl CaCl2 (3)密封保存 (4)NaCl CaCl2 取上层清液,滴加Na2CO3溶液 |
解析
试题分析:(1)无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:Ca(OH)2溶液呈碱性 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,说明Ca(OH)2全部被反应,此时所得溶液中含有的溶质除了生成的氯化钙,还有过量的氯化氢,即HCl 和CaCl2 (3)反应③是碱与非金属氧化物反应,空气中的二氧化碳就属于非金属氧化物,故根据反应③得出结论:实验室存放碱溶液时需密封保存 (4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,溶液中的溶质组成可能是NaOH、NaOH和Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2、而乙同学所得溶液中的溶质是HCl 和CaCl2,两者混合静置后发现:上层为无色透明的溶液,说明溶液中一定不存在显碱性的物质,底部有白色沉淀,说明HCl也不存在,根据反应的情况,则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl,可能含有的溶质是CaCl2,为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是:取上层清液,滴加Na2CO3溶液,看是否有沉淀生成 |
举一反三
(8分)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案。
(1)其中能达到实验目的的是________________ (2)在C组实验中发生的化学方程式为________________________________ (3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有________________物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。 (4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。 (5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白:
实验内容
| 预测现象
| 结论
| 取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
| ①若有白色沉淀,溶液呈无色
| 物质是碳酸钠
| ②若无沉淀生成,溶液呈红色
| 物质是氢氧化钙
| ③若有白色沉淀,溶液呈红色
| ____________________
| (6)乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密,原因是________________;________________。 |
下列是几种液体的pH,其中酸性最强的是 A.血液 (7.35~7.45) | B.胃液(0.8~1.5) | C.瓶装饮用水(6.5~7.5) | D.某地雨水(4.85~4.95) |
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以下分析或推论正确的是( )A.在碳酸钠溶液中加入酚酞试液变成红色,可以证明碳酸钠属于碱类 | B.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,可以证明该化肥一定是铵态氮肥 | C.某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可以证明该物质一定是单质 | D.将浓盐酸放置于空气中浓度减小,可以证明浓盐酸具有吸水性 |
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通过一年的化学学习,我们认识了“酸”、“碱”、“盐”,请回答下列问题: (1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的________(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质; (2)常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)碳酸氢钠是一种常见的盐,可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应,该反应的化学方程式为_______________________________________________。 (4)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为__________________________________。 |
利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜,有两种方案: ①Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + X↑ + 2H2O ②2Cu + O2 △ 2CuO,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O。回答下列问题: (1)X是____________(写化学式)。 (2)你认为较好的方案是______(填“①”或“②”),其优点有___________________________。 (3)若要得到相同质量的硫酸铜,上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。 |
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