pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中,酸性最强的是A.pH = 1.3的工业废水B.pH = 4.5的雨水C.pH = 7.0的蒸馏水D.pH = 7.3的
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pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中,酸性最强的是A.pH = 1.3的工业废水 | B.pH = 4.5的雨水 | C.pH = 7.0的蒸馏水 | D.pH = 7.3的矿泉水 |
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答案
A |
解析
试题分析:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。pH<7 溶液呈酸性;pH>7 溶液呈碱性;pH=7 溶液呈中性。pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强.所以应选A项。 |
举一反三
下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项
| 实验目的
| 实验操作
| A
| 称量5g氢氧化钠固体
| 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
| B
| 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙
| 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液,过滤
| C
| 检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应
| 取反应后的溶液,滴加酚酞溶液
| D
| 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸
| 分别取两种溶液,滴加碳酸钠溶液
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结合下图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中,正确的是
A.图中的五种物质,有三种属于氧化物 | B.转化①属于化合反应 | C.转化④⑥一定有水生成 | D.Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤,该反应说明燃烧 | 不一定需要氧气 |
(7分)A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质,7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。 (1)常温下A、B为液体,A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程 为_____。C的一种主要用途是________。 (2)D和E均含有三种元素,且D中各原子个数比为1∶1∶1,G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。 ① F属于_____(填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ② D与G反应的化学方程式为_____,此反应属于基本反应类型中的_____反应。 ③ 一定量的E与G充分反应后得到无色溶液,向其中加入足量的F溶液,无明显 现象。由此推断,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________。 |
(8分)化学小组在老师的指导下,完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。 【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】 1. Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。 2. 人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4% 3. CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。 【猜想与假设】 1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。 2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。 3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。 【实验验证】 实验I:验证CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。 甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO2气体,将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中,伸入集气瓶,观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论,猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2,理由是__________。
图 1 同学们经过讨论,对上述实验方案进行了改进,用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K。注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】 1.装置A中发生反应的化学方程式为________________。 2.装置B的作用是__________________。 3.装置C中盛放的药品是___________,作用是__________________。 实验II:验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。 请你设计一个实验方案,验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)___________。 |
在元旦联欢晚会上小明表演了﹣个魔术:他拿出一把装满“水”的“宝壶”,分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”,结果A杯无色透明,B杯看似红墨水,C杯看似蓝墨水,D杯看似牛奶,E杯看似红褐色涂料,F杯看似蓝色果冻.则宝壶中的“水”可能是( )A.H2O2 | B.NaOH溶液 | C.HCl溶液 | D.AgNO3溶液 |
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