要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是 ①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③灼热的氧化铜（假设每

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要证明水煤气中含有H₂、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是
①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③灼热的氧化铜（假设每步均反应完全）

A．①③②

B．③①②

C．①③①②

D．①③②①

答案

解析

试题分析：无水硫酸铜遇水变蓝，先用无水硫酸铜检验水的存在，在利用氢气与一氧化碳的还原性通过还原产物检验氢气和一氧化碳的存在，故顺序是①无水硫酸铜、③灼热的氧化铜、①无水硫酸铜、②澄清石灰水。由于澄清石灰水中含有水，故一定要先检验氢气还原的产物水。

举一反三

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为，对比A瓶与（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO₂能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为；方案二的设计原理是利用了。

（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H₂O

2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。

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对于复分解反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)₂↓，下列分析中正确的是

A．X一定是CuCl₂	B．摩尔质量大小：X＞Y
C．Y可能是H₂O	D．Y可能是Na₂SO₄

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有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。变质后的产物俗称为。
（2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由。
（3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)₂可溶、Ca(OH)₂微溶、BaCO₃难溶；
b.BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液均显中性。

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的溶液，并不断振荡。	有生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有。

由以上实验可知，氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

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滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是

A．稀硫酸

B．氯化镁溶液

C．碳酸钾溶液

D．二氧化碳

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化学实验常有不同的现象，请完成下表：

实验操作	实验现象	反应化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合
氢氧化铜粉末中滴加盐酸

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