实验课上老师要求设法了解氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸时溶液pH的变化。同学们设计了多种实验方案,测定实验过程中溶液pH的变化情况。下表是一组同学的实验数据:时间(
题型:不详难度:来源:
实验课上老师要求设法了解氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸时溶液pH的变化。同学们设计了多种实验方案,测定实验过程中溶液pH的变化情况。下表是一组同学的实验数据:
时间(min)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| pH
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| (1)该组数据是他们用玻璃棒蘸取试液后,滴在pH试纸上,再把试纸呈现的颜色与比色卡对照得到的,同学们的操作正确与否? (选择“正确”或“不正确”) (2)反应的化学方程式为 ,反应类型 (3)pH ="=" 7时,说明 (4)为正确判断反应进程,实验前同学们在稀硫酸中滴加了几滴指示剂。实验过程中,观察到试液颜色由红变紫,最终显蓝色,则同学们滴入的指示剂是 |
答案
(1)正确 (2)2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 复分解反应 (3)氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,溶液呈中性 (4)紫色石蕊试液 |
解析
(1)测PH值的正确测定方法是:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到PH值,故操作正确; (2)氢氧化钠与硫酸酸碱中和生成硫酸钠和水,属于复分解反应; (3)PH=7说明溶液呈中性,二者恰好完全反应; (4)紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝色,故答案为紫色石蕊试液。 |
举一反三
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是
A.反应结束时溶液的p H=7 | B.反应前后元素的种类没有变化 | C.该反应的实质是Na+和Cl一结合生成NaCl分子 | D.该反应的实质是H+和OH一结合生成水 |
|
(10分)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变 色; (2)图中A所代表的物质类别是 ;任举一例写出化学方程式_____________________________________ (3)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 ; (4)为了验证性质⑤,有同学想到实验室制取二氧化碳的反应,写出化学方程式___________________________________________________ (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是 (填序号)。A.两种金属的大小 | B.盐酸的质量分数 | C.反应容器的大小 | D.温度 |
|
(8分)为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。 (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为____________g。 (2)请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少? ②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%) ③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是: 。 ④当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是 。(填化学式) |
我们常见的一些食物的近似pH范围如下:
食物
| 橘子汁
| 四川泡菜
| 牛奶
| 鸡蛋清
| 近似pH范围
| 3.0~4.0
| 3.2~3.6
| 6.3~6.6
| 7.6~8.0
| 则下列说法中,不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应多吃四川泡菜 C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.鸡蛋清的碱性比牛奶强 |
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