如图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图象.请根据有关信息,按要求回答问题:(1)图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中,用温度计测出其中溶液的温度
题型:不详难度:来源:
如图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图象.请根据有关信息,按要求回答问题: (1)图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中,用温度计测出其中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图.图中M的意义是______;所加盐酸体积大于vmL后,温度下降的原因是______. (2)图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图象,该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成.第一步,当加入盐酸的体积在0~vlmL时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于v1mL后,产生气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.当所加盐酸的体积等于v1mL时,溶液的pH______7;当所加盐酸体积大于v2mL时,溶液中的溶质是______. |
答案
(1)从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时,温度是一个转折点,所以反应的进行也是一个转折点,故答案为:氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,从图象可以看出,随着盐酸的过量,温度下降,说明盐酸过量起降温作用; (2)从题中可以看出,当加入盐酸的体积大于v1mL后,产生气体,第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,此时溶液呈碱性,溶液的pH>7, 从图象中可以看出,随着盐酸量的增加,气体的体积也在不断地增加,当加入的盐酸体积等于v2mL时,图象开始转成水平,说明了气体体积不变了,反应物中也就没有了碳酸氢钠,全部转化成了氯化钠. 答案: (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 盐酸过量起降温作用; (2)>NaCl |
举一反三
实验课上,茗茗取适量盐酸溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入氢氧化钠溶液,测得溶液的PH及颜色变化如下表,下列从表中获得的信息不正确的是( )
滴入氢氧化钠的体积/mL | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | pH | 1.6 | 1.8 | 2.0 | 7.0 | 11.5 | 12.8 | 13.0 | 溶液颜色 | 红色 | 紫色 | 蓝色 | 已知m和Y两种物质混合后能发生反应,设m物质的相对分子质量为Am,Y物质的相对分子质量为Ay,当m和Y按质量比Am:Ay反应后,溶液的pH>9,如果m和Y按质量比2Am:Ay,则反应后溶液的pH=9,m、Y应是下列物质中的( )A.NaCl和Ba(OH)2 | B.HCl和Ba(OH)2 | C.HCI和NaOH | D.NaOH和H2SO4 |
| 据如图回答下列问题: ①写出图中发生的中和反应方程式:______ ②完全中和后,溶液中存在的带电粒子有______.
| 大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因.土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长,减弱植物抵御外来侵害的能力.为了解土壤的情况,某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调查.他们分点取样,把土壤表面至100mm深的土块分为4层,进行分析研究;并查阅了有关资料,了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系.数据记录及土壤的pH和植物吸收营养元素的关系如表所示: 0mm~100mm土壤样本的数据
土层深度/mm | 0~20 | 20~40 | 40~60 | 60~100 | 土样pH | 4.5 | 4.2 | 4.18 | 4.15 | 可溶性铝的质量分数(10-5) | 0.4 | 1.3 | 1.7 | 2.0 | 完全中和ag H2SO4,需要bg NaOH,若改用bg KOH中和时,反应后溶液的pH值( ) |
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