向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是( )A.B.C.D.
题型:大庆模拟难度:来源:
向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是( ) |
答案
盐酸为酸性物质.当滴入的氢氧化钠量较少时,溶液中的盐酸有剩余,溶液成酸性,PH小于7;当滴入的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,PH等于7;当滴入的氢氧化钠过量时,氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,PH大于7. 故选A. |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.中和反应一定是复分解反应 | B.化学反应前后分子个数不一定相等 | C.同种元素的原子和离子不一定具有相同的质子数 | D.有机物中一定含碳元素 |
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中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用. (1)酸雨频繁地区的土壤容易显酸性,土壤酸性过强不利于农作物生长.酸雨是指pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)5.6的降水;农业上常用______改良酸性土壤. (2)胃液酸度过高就会患胃酸过多症,下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是______. A.小苏打 B.氢氧化钡 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 E.氢氧化镁 (3)小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时,操作如如图所示:
实验 步骤 | 步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | 步骤四 | 操作 图示 |
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| 实验现象 | 无明显现象 | 溶液变红 | 溶液仍然是红色 | 得到白色固体 | 将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克,与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应,常温下反应后溶液的pH值( ) | 在治疗胃酸(含盐酸)过多时,常服用含氢氧化铝的药物,它起 ______作用.化学方程式为 ______属于 ______反应(类型). | 化学调研小组的同学用氢氧化钠和盐酸探究中和反应,也请你参加. (1)甲组同学用一瓶稀氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是稀氢氧化钠溶液已经变质,变质的原因是(用化学方程式解释)______.由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意______保存.为了除去稀氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的______(填序号). A.饱和氢氧化钙溶液 B.稀盐酸 C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液 (2)乙组同学计划借助酚酞溶液继续研究氢氧化钠溶液与盐酸的反应.他们向烧杯里的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一定量后,发现忘记了滴加酚酞溶液.于是,小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液(M)于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色.于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论.你认为他们这样得出的结论是______(填“正确”或“错误”)的,理由是:______. 请你帮助该小组的同学,设计一个探究实验(2)中反应后溶液(M)的酸碱性的实验.现有A.Cu片、B.Zn片、C.NaHCO3溶液、D.MgCl2溶液、E.CuO等五种物质,按要求填写下表:
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