氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于____
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氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______． |
答案
（1）①有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；
②粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发；
故答案为：物理，溶解，蒸发．
（2）因为钠的最外层有一个电子，在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠．
故答案为：1，1．
（3）石灰水的化学式为2Ca（OH）2，故制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O． |
举一反三
粗盐中混有SO42-、Ca2+、Mg2+和泥沙，为了除去杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
其中操作顺序不正确的是（ ）| A．③⑤④①② | B．⑤④③①② | C．⑤③④①② | D．③④⑤①② |
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下列“化学与生活”的做法中，不正确的是（ ）| A．用洗涤剂清洗餐具油污 | | B．打开长期密封的菜窖，不可贸然进入 | | C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机 | | D．为消除道路积雪，常加些食盐加快融化 |
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浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
阴离子
阳离子 | OH- | Cl- | NO3- | CO32- | | Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | | Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 | | Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 | 某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
【查阅资料】
资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
| 可溶 | MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2 | | 不溶 | CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3 | 山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，下列关于NaCl的说法正确的是（ ）
①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成
②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂
③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%
④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热
⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的． | 最新试题
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