阴离子 阳离子 | OH- | Cl- | NO3- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 |
答案
实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 |
(1)取样品加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液 | ______ | 加入过量氢氧化钠溶液的目的 |
(2)过滤,向滤液中加入过量的 ______ | 有白色沉淀 | 化学方程式为______ |
(3)过滤 | 滤液澄清 | 滤液中含有的溶质______ |
(4)向上述滤液中加入适量的______,然后将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至______时,停止加热. | 有白色晶体 | 得到纯净的氯化钠 |
解析
(1)取样品加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,可以把氯化镁完全除去,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,实验现象是有白色沉淀生成. 故填:有白色沉淀. (2)过滤,向滤液中加入过量的碳酸钠溶液,可以把氯化钙完全除去,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl. 故填:碳酸钠溶液;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl. (3)过滤后,滤液中含有的溶质是氯化钠、反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠. 故填:NaOH、Na2CO3、NaCl. (4)向上述滤液中加入适量的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而使溶液中只含有溶质氯化钠. 故填:稀盐酸. 将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至出现较多固体时,停止加热,靠余热蒸干,便可得到纯净的氯化钠. 故填:出现较多固体. |
举一反三
某中学化学兴趣小组学习复分解反应后,在老师的指导下,对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习. 【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐(NaCl)? 【查阅资料】 资料一:粗盐中主要成分是NaCl,其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质. 资料二:20℃,一些物质的溶解性如下表
可溶 | MgCl2、CaCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 | 不溶 | CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 | 山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池.该湖每年可生产大量的NaCl,下列关于NaCl的说法正确的是( ) ①氯化钠是由氯元素和钠元素组成,是由氯化钠分子构成 ②氯化钠是常用的调味品,还可以用于做融雪剂 ③氯化钠与人体的生理活动有关,生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9% ④氯化钠是白色晶体,溶于水时放热 ⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小,海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的. | 海水是盐的丰富宝藏,海水的咸、涩味感,是由于海水中除含有食盐以外,还含有多中盐类物质.已知海水中含有丰富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等离子,通过晾晒海水,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐. 你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质,请你写出它们的化学式:______. 如果请你检测粗盐中是否含有SO42-,你的做法是:______. | 为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行了实验: 实验Ⅰ:向溶液中加入过量A后过滤,得滤液1; 实验Ⅱ:向滤液1中加入过量B后过滤,得滤液2; 实验Ⅲ:向滤液2中滴加适量C,得到较纯净的NaCl溶液. 请你仔细思考后,回答下列问题: ①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A______B______C______. ②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是______,有关化学方程式为______. ③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是______,有关化学方程式为______. ④实验Ⅲ中,试剂加到______时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液. | 生活中处处有化学.根据你所学过的化学知识,下列说法不正确的是( )A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--NaCl | B.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打--Na2CO3 | C.体温表中的水银不是银,是金属汞 | D.生活中常用的铁制品都是铁的合金 |
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