为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了

为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了

题型:不详难度:来源:
为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行了实验:
实验Ⅰ:向溶液中加入过量A后过滤,得滤液1;
实验Ⅱ:向滤液1中加入过量B后过滤,得滤液2;
实验Ⅲ:向滤液2中滴加适量C,得到较纯净的NaCl溶液.
请你仔细思考后,回答下列问题:
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A______B______C______.
②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是______,有关化学方程式为______.
③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是______,有关化学方程式为______.
④实验Ⅲ中,试剂加到______时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液.
答案
(1)要除去MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,就是除去Mg2+、Ca2+和SO42-,可以分别选用OH-、CO32-和Ba2+除去,选择的除杂试剂与杂质反应时要求不能生成新的杂质,后加的试剂能将上一步过量的试剂反应掉,可以选用的物质分别是氢氧化钡、碳酸钠、以及盐酸,所以本题答案为:Ba(OH)2,Na2CO3,HCl;
(2)为了充分除去Mg2+和SO42-,需要加入过量的氢氧化钡,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,硫酸镁能与氢氧化钡反应生活硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,所以本题答案为:除去Mg2+和SO42-,Ba(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+BaCl2,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
(3)为了除去Ca2+和上一步过量的钡离子,需要加入过量的碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以本题答案为:除去Ba2+和Ca2+,Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl;
(4)经过实验Ⅰ和实验Ⅱ,食盐中还含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,此时可以加入盐酸将多余的氢氧化钠和碳酸钠除掉,碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,当完全反应时无气泡产生,所以本题答案为:无气泡产生.
举一反三
生活中处处有化学.根据你所学过的化学知识,下列说法不正确的是(  )
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--NaCl
B.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打--Na2CO3
C.体温表中的水银不是银,是金属汞
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
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除去粗盐氯化钠固体中的少量泥沙,所进行的实验操作依次是______、______、______,每步操作中都要用到的玻璃仪器是______.
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海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式______.
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______,理由是______;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是______.
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生活中处处有化学,根据你所学过的化学知识判断,下列说法错误的是(  )
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--NaCl
B.体温表中的水银不是银,是金属汞
C.生活中常用的铁制品都是铁的合金
D.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打--Na2CO3
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小红同学在家做粗盐提纯实验,对其做法的认识中,错误的是(  )
A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动
B.溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度
C.用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物
D.过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅
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