某工厂为了除去粗盐中的MgCl2，设计了如下实验方案，据此填空：（1）步骤①的实验操作名称是______．（2）沉淀A是______．（3）经分析此实验方案分离
题型：赤峰难度：来源：
（1）步骤①的实验操作名称是______．
（2）沉淀A是______．
（3）经分析此实验方案分离得到的NaCl还含有杂质，为了得到纯净的NaCl应向滤液D中加______后再蒸发干燥．
答案
（2）过量的石灰水与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以沉淀A是氢氧化镁，故填：氢氧化镁；
（3）因为加入的碳酸钠溶液是过量的，所以最后分离得到的NaCl固体中会混入杂质碳酸钠，要除去碳酸钠并且不能混入新的杂质，加入盐酸，能够通过看气泡的有无来判断碳酸钠是否被除尽．故填：稀盐酸至不产生气泡为止．
举一反三
（1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、______、______可得到初步提纯．
（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
②提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．
| A．水凝结成冰是物理变化 |
| B．氯化钠是工业上生产纯碱的原料 |
| C．撒盐的目的是为了防止路面结冰 |
| D．大量撒盐不会对环境造成任何不良影响 |
| A．碳酸钙 | B．氯化钠 | C．硫酸铜 | D．醋酸 |
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl2，请你设计实验验证杂质的成分？