粗食盐的常含有CaCl2、MgCl2、Na2S04等杂质,需加入①NaOH溶液、②Na2C03溶液、③BaCl2溶液、④盐酸(均过量)然后过滤蒸发,可制得精盐,
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粗食盐的常含有CaCl2、MgCl2、Na2S04等杂质,需加入①NaOH溶液、②Na2C03溶液、③BaCl2溶液、④盐酸(均过量)然后过滤蒸发,可制得精盐,所加四种溶液的先后顺序是______ (用序号表示). |
答案
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的①NaOH溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的③BaCl2溶液③可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量②Na2C03溶液转化为沉淀;但是加入的②Na2C03溶液要放在加入的③BaCl2溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡.离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入④盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,通过结晶蒸发得到精盐.所以所加四种溶液的先后顺序是:①③②④或③①②④. |
举一反三
如图为粗盐提纯实验中的3个操作.
(1)写出操作的名称:A______.D______. (2)操作B中,玻璃棒的作用是______,它应靠在______ (填“l”或“3”)层滤纸的一边. (3)操作C中,待蒸发皿中出现______时,应停止加热. (4)配制200g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为______ g. |
氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是粗盐提纯的操作流程.
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液. (1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、______、______; (2)在滤液中加盐酸的作用是______; (3)写出溶液I中发生的任意一个反应的化学方程式______. |
粗盐中所含的杂质主要是MgCl2.工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤.对此下列说法中正确的是( )A.浸洗前后,食盐水中NaCl的质量分数不变 | B.浸洗的食盐水可以无限次地循环使用 | C.浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 | D.粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量 |
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下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误的是( ) |
某盐在人体的新陈代谢中十分重要.它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是( ) |
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