氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作

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氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgC_l2、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、____________；
②在滤液中加盐酸的作用是________________；

答案

① BaCl₂溶液、 Na₂CO₃溶液
② 除去过量的NaOH和Na₂CO₃

举一反三

粗盐中含有少量泥沙，可通过 _________ 、 _________ 、 _________ 等操作进行初步提纯，这三步操作中均用到一种常见仪器是 _________ ，小丽同学在粗盐的提纯过程中，经过二次过滤，滤液仍然混蚀，其原因可能是 _________ ，此时采取的补救措施是 _________ ．

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粗盐经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往会含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙和硫酸钠，这些杂质若不除，是不能直接用于生活和工业生产的．（请你参与设计方案除去其中的可溶性的杂质）设计的步骤是：
（1）应先加入稍过量的 _________ 溶液，目的是除去 _________ 离子；
（2）后再加入稍过量的 _________ 溶液，除去 _________ 离子；
（3）再加入稍过量的 _________ 溶液，除去 _________ 离子；
（4）最后加入 _________ 溶液，除去 _________ 离子．写出第4步发生反应的化学方程式 _________ ， _________ ．

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根据粗盐提纯的实验回答下列问题．
（1）请写出实验的主要步骤：① _________ ② _________ ③ _________ ④ _________ ．
（2）前三个步骤中都用到了 _________ ，其作用分别是① _________ ② _________ ③ _________ ．

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某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
(1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4．0 g精盐，其产率为：％。
(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：。
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?

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以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。

（1）仪器a的名称是          。
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是     （填序号）。
（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠           。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该             。D操作中，当观察到蒸发皿中出现              时，停止加热。

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氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作